ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение ................................................................................................... 3
Глава 1
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ............................................ 7
§ 1. Условия возникновения химической связи............................. 8
§ 2. Ковалентная химическая связь................................................. 12
§ 3. Неполярная и полярная ковалентная связь........................... 14
§ 4. Сигма (σ) и пи (π) связи............................................................... 18
§ 5. Пространственное строение молекул..................................... 22
§ 6. Гибридизация атомных орбиталей и строение молекул... 24
§ 7. Водородная связь......................................................................... 30
§ 8. Количественные характеристики ковалентной связи . . 33
§ 9. Ионная связь. Ионные молекулы............................................ 35
§ 10. Строение кристаллов. Молекулярные кристаллы................ 37
§ 11. Ковалентные (атомные) кристаллы......................................... 40
§ 12. Ионные кристаллы..................................................................... 43
§ 13. Металлические кристаллы. Кристаллы со смешанным видом химической связи.46
§ 14. Валентность и степень окисления........................................... 53
§ 15. Окислительно-восстановительные реакции......................... 57
Практическое занятие 1. «Периодическое изменение свойств и строения простых и сложных веществ»
Глава 2
ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.......... 64
§ 16. Энтальпия образования сложных веществ, энтальпия химической реакции.. 66
§ 17. Энтальпийный и энтропийный факторы. Свободная энергия..................... 70
§ 18. Примеры вычисления стандартной свободной энергии реакции........ 74
§ 19. Основы химической кинетики................................................... 79
§ 20. Скорость химических реакций и ее зависимость от различных факторов ... 81
§ 21. Химическое равновесие............................................................. 87
Практическое занятие 2. «Общие закономерности осуществления химических реакций».
Глава 3
ОСНОВЫ ТЕОРИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ..................................... 97
§ 22. Процесс растворения электролитов в воде............................. 97
§ 23. Энергетика процесса растворения......................................... 102
§ 24. Ионизация кислот, оснований, солей в водных растворах............................. 105
§ 25. Степень ионизации. Сильные и слабые электролиты.................................... 107
§ 26. Реакции в растворах электролитов, происходящие без изменения степени окисления.
§ 27. Гидролиз солей.......................................................................... 114
§ 28. Окислительно-восстановительные реакции в растворах электролитов........118
§ 29. Обобщение важнейших положений теории водных растворов электролитов.... 121
Практическое занятие 3. «Основы теории водных растворов электролитов»........... 123
Глава 4
НЕМЕТАЛЛЫ............................................................................... 125
§ 30. Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и их общие свойства
ГАЛОГЕНЫ
§ 31. Обшая характеристика элементов главной подгруппы VII группы........................... 127
§ 32. Хлор — простое вещество 129
§ 33. Сравнительная характеристика окислительных свойств простых веществ — галогенов.133
§ 34. Соединения галогенов в природе. Получение и применение галогенов.............................. 134
§ 35. Свойства соединений галогенов.......................................... 135
Практическое занятие 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Галогены»............. 139
НЕМЕТАЛЛЫ VI ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
§ 36. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы............................................ 139
§ 37. Сера — простое вещество.................................................... 141
§ 38. Краткий обзор соединений серы........................................ 143
§ 39. Серная кислота и се соли...................................................... 145
Практическое занятие 5. Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы VI группы»
НЕМЕТАЛЛЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
§ 40. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы.
§ 41. Азот — простое вещество..................................................... 152
§ 42. Аммиак. Соли аммония........................................................ 153
Практическое занятие 6 «Получение аммиака и опыты с ним»...158
§ 43 Кислородные соединения азота. Азотная кислота. ... 159
§ 44. Соли азотной кислоты — нитраты....................................... 163
§ 45. Круговорот азота в природе................................................. 165
§ 46. Фосфор — простое вещество.............................................. 166
§ 47. Кислородные соединения фосфора................................... 169
Практическое занятие 7. Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы V группы».
НЕМЕТАЛЛЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
§ 48. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы.
§ 49. Аллотропные модификации углерода. Аморфные угли.......176
§ 50. Оксиды углерода.................................................................... 178
§ 51. Угольная кислота и ее соли ................................................... 180
§ 52. Круговорот углерода в природе............................................ 182
Практическое занятие 8. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
КРЕМНИЙ
§ 53. Кремний — простое вещество............................................... 184
§ 54. Кислородные соединения кремния...................................... 185
Глава 5
ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ........................................................ 190
§ 55. Положение металлических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.. 190
§ 56. Физические свойства металлов............................................... 191
§ 57. Химические свойства металлов............................................. 193
§ 58. Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот. Электрохимический ряд напряжений металлов
§ 59. Электролиз................................................................................... 202
§ 60. Коррозия металлов и меры борьбы с ней.......................... 207
§ 61. Сплавы металлов........................................................................ 211
§ 62. Нахождение металлов в природе. Общие способы получения металлов................... 212
Глава 6
МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
§ 63. Общая характеристика s-элементов I группы................ .... 215
§ 64. Характеристика простых веществ — щелочных металлов........216
§ 65. Соединения щелочных металлов............................................ 218
§ 66. Общая характеристика s-элементов II группы.................... 220
§ 67. Кальций — простое вещество. Важнейшие соединения кальция.221
§ 68. Жесткость воды и способы ее устранения.......................... 224
§ 69. Общая характеристика р-элементов III группы.................. 226
§ 70. Алюминий — простое вещество............................................ 226
§ 71. Соединения алюминия.............................................................. 230
Глава 7
МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
§ 72. Общая характеристика, элементов побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева.
§ 73. Характеристика хрома и марганца....................................... 234
§ 74. Железо.......................................................................................... 237
§ 75. Промышленное получение сплавов железа. Производство чугуна...241
§ 76. Производство стали.................................................................. 245
Практическое занятие 9. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы»...247
Глава 8
ВАЖНЕЙШИЕ СВЕДЕНИЯ О ХИМИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
§ 77. Особенности органических веществ.................................... 250
§ 78. Строение органических веществ........................................... 251
§ 79. Классификация органических веществ................................ 253
§ 80. Углеводороды. Общая характеристика предельных углеводородов — алканов. 255
§81. Строение предельных углеводородов — алканов............. 257
§ 82. Физические и химические свойства алканов...................... 260
§ 83. Непредельные углеводороды................................................. 263
§ 84. Химические свойства непредельных углеводородов........ 267
§ 85 Полимеризация непредельных углеводородов.................. 269
§ 86. Природные источники углеводородов. Получение и применение углеводородов с открытой цепью
Практическое занятие 10. Получение и изучение свойств некоторых углеводородов..273
§ 87. Общая характеристика спиртов.............................................. 274
§ 88. Химические свойства спиртов............................................... 277
§ 89. Карбоновые кислоты............................................................... 279
§ 90. Химические свойства карбоновых кислот.......................... 282
§ 91. Сложные эфиры. Жиры........................................................... 284
§ 92. Углеводы. Моносахариды и дисахариды............................ 287
§ 93. Полисахариды. Крахмал. Клетчатка...................................... 290
§ 94. Азотсодержащие органические вещества. Амины. Аминокислоты. Белковые вещества 292
§ 95. Физические и химические свойства белков.................................. 296
§ 96. Взаимосвязь между различными классами органических соединений .... 298
Практическое занятие 11. Характерные свойства представителей важнейших классов органических соединений
Приложения ......................................................................................... 303
Предметный указатель 308
